Espectros+atómicos

=Espectros atómicos=

Cuando se excita de manera adecuada un gas atómico a una presión ligeramente inferior a la atmósfera emite un espectro de radiación que contiene determinadas longitudes de onda. Los espectros atómicos obtenidos de varios elementos, se conocen como espectros de líneas de emisión. Cada elemento da lugar a un espectro de emisión de líneas único; es por eso, que se compara estos espectros a las huellas digitales de los elementos. La bandas deben su origen a las rotaciones y vibraciones de los átomos en una molécula electrónicamente excitada.

Para obtener los espectros se hace incidir un haz de luz blanca, ya que tiene un amplio rango de espectro visible, sobre una muestra del elemento estudiado, la muestra absorberá ciertas longitudes de onda y emitirá las no absorvidas (Figura 1). Esto se realiza utilizando un espectrómetro.



A finales del siglo XIX se descubrió que las longitudes de onda presentes en un espectro atómico caen dentro de determinados conjuntos llamados series espectrales. Las longitudes de onda en cada serie se pueden establecer por una fórmula empírica simple, existiendo una notable similitud entre las fórmulas de las diversas series que abarca el espectro completo de un átomo. La primera de estas series espectrales (Hα ) la encontró J.J.Balmer, en 1885, al estudiar la parte visible del espectro de Hidrógeno.



La fórmula de Balmer para las longitudes de onda de esta serie es: math \frac{1}{\lambda} = R ( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{n^2} ) math n = 3, 4, 5, ... Balmer La cantidad R es conocida como constante de Rydberg: math R= 1.097 \times 10^{7} m^{-1} math

La serie de Balmer sólo contiene longitudes de onda en la parte visible del espectro de hidrógeno. Las líneas espectrales del hidrógeno en las regiones del ultravioleta se conocen como las series de Lyman: math \frac{1}{\lambda} = R ( \frac{1}{1^2} - \frac{1}{n^2} ) math n = 2, 3, 4, ... Lyman

En el infrarrojo, se han encontrado tres series espectrales: math \frac{1}{\lambda} = R ( \frac{1}{3^2} - \frac{1}{n^2} ) math n = 4, 5, 6, ... Paschen math \frac{1}{\lambda} = R ( \frac{1}{4^2} - \frac{1}{n^2} ) math n = 5, 6, 7, ... Brackett math \frac{1}{\lambda} = R ( \frac{1}{5^2} - \frac{1}{n^2} ) math n = 6, 7, 8, ... Pfund

La existencia de regularidades tan notables en el espectro de hidrógeno, lo mismo que en el espectro de los elementos más complejos, supone una prueba definitiva para cualquier teoría de la estructura atómica.

Al explicar estos fenómenos Bohr propúso un nuevo modelo atómico.

Átomo de Bohr